Oxigén

Termékek

Az oxigén kereskedelemben sűrített gázpalackok (oxigénpalackok) formájában kapható, sűrített gázként fehér színűek. Sok országban például a PanGas-tól kapható.

Szerkezet és tulajdonságok

Oxigén (szimbólum: O, elemi: O2, atomszám: 8, atomi tömeg: 15,999) dioxogénként van jelen (O2, O = O) színtelen, íztelen és szagtalan gáz, amely gyengén oldódik víz. Ezt víz az oldhatóság fontos a vízi állatok, például a halak számára. A folyékony oxigén világoskék színű. A forráspontA folyadékból a gáznemű oxigénbe történő átmenet hőmérséklete -183 ° C. Az oxigén a legismertebb oxidálószer. Általában két elektront fogad el, és a folyamat során redukálódik. Oxidokat vagy dioxidokat képez sok más elemmel. A fémek például feladják az oxigén által felvett elektronokat. A magnézium-oxid képződése során két elektron átkerül az elemi magnéziumból az oxigénbe:

  • 2 Mg: (elemi magnézium) + O2 (oxigén) 2 MgO (magnézium-oxid)

Lásd még: redox reakciók. Fém-oxidok (példák):

  • Vas: Vas-oxidok (rozsda)
  • Magnézium: magnézium-oxid
  • Kalcium: kalcium-oxid
  • Alumínium: alumínium-oxid

A fém-oxidok szilárd anyagok, amelyek reakcióba lépnek víz alapvető módon. Szilárd, folyékony vagy gáznemű oxidok képződhetnek nemfémekkel. Nemfémek oxidációja:

A szerves vegyületek elégetése fontos az energiatermelés szempontjából, például metángázzal, a földgáz összetevőjével:

  • CH4 (metán) + 2 O2 (oxigén) CO2 (szén-dioxid) + 2 H2O (víz)

Ismert a hidrogénnel történő robbanásszerű reakció, az oxihidrogén reakció is:

  • 2 H2 (hidrogén) + O2 (oxigén) 2H2O (víz = dihidrogén-monoxid)

Az oxigénnel történő legtöbb oxidáció exoterm, vagyis energia, fény és hő szabadul fel. Ezzel ellentétben oxigént is nyerhetünk a vízből elektrolízis segítségével. Mint már említettük, az oxigén sűrített gázpalackokban áll rendelkezésre. A laboratóriumban oxidáló szerekből is beszerezhető, mint pl kálium klorát or nátrium-klorát melegítéssel, mivel ezek melegítve oxigént bocsátanak ki. A növények fény hatására oxigént termelnek „salakanyagként” a fotoszintézis során:

  • 6 CO2 (szén-dioxid) + 6 H2O (víz) C6H12O6 (glükóz) + O2 (oxigén)

Az embereknél ez a reakció ellentétes irányban halad, energiát szabadít fel.

hatások

Az oxigén (ATC V03AN01) elengedhetetlen az élethez. Nem csak azért, mert elengedhetetlen a mitokondrium mint oxidálószer az energiahordozó szintéziséhez adenozin trifoszfát. De azért is, mert az oxigén a 6 egyike kémiai elemek amelyek a test több mint 99% -át teszik ki tömeg. Az oxigén aránya körülbelül 60%. Szinte minden fontos biomolekulában jelen van, például aminosavak, fehérjék, szénhidrátok, nukleinsavak, lipidek és a vitaminok. Ez annak is köszönhető, hogy számos funkcionális csoportban előfordul, például alkoolokban, aldehidek, karbonsavak, éterek, észterek és ketonok. Számos szervetlen anyagban is jelen van sók - és természetesen vízben. A levegő gázkeverék, amely csak körülbelül 21% oxigént tartalmaz. És az oxigén a legtöbb ásványi anyagban és kőzetben is jelen van, például mint szilícium dioxid kvarcban vagy másként Kálcium-karbonát mészkőben. Szilícium nagy affinitása van az oxigénhez. A testben az oxigén diffundál a tüdőből a véráramba, ahol felveszi hemoglobin pirosban vér sejtekbe szállítják és perifériás szövetekbe szállítják.

Jelzések

  • Az oxigént az orvostudományban elsősorban hipoxiás és hipoxémiás állapotok megelőzésére és kezelésére alkalmazzák, például légzési rendellenességek, szív- és érrendszeri betegségek, ill. sokk. Az érzéstelenítésben is fontos szerepet játszik.
  • A gyógyszertárban az oxigént számos hatóanyag és segédanyag tartalmazza.
  • Ennek fertőtlenítőpéldául formájában hidrogén peroxid (oxigén felszabadulás).

Hidrogén-peroxid bomlása:

  • 2 H2O2 (hidrogén-peroxid) 2H2O (víz) + O2 (oxigén)

A bomlást leállíthatjuk egy katalizátor, pl mangán dioxid (MnO2) felgyorsítható.

Adagolás

Az SMPC szerint. Az oxigént az adagolja belélegzés. A kezelés során ellenőrizni kell az artériás oxigénnyomást (PaO2) vagy az artériás oxigéntelítettséget (pulzusoximetriát).

Visszaélés

Oxidálószerek, mint pl kálium-nitrát, ammónium-nitrátés kálium klorát robbanóanyagok illegális gyártása miatt visszaélhetnek. Ezek biztosítják a robbanásszerű reakcióhoz szükséges oxigént gázok képződéséhez.

Ellenjavallatok

A teljes óvintézkedésekért lásd a gyógyszer címkéjét.

Káros hatások

A túlzott oxigénkoncentráció mérgező az emberre, mérgező a sejtekre és életveszélyes. Az oxigén, mint oxidálószer, tűz elősegítő tulajdonságokkal rendelkezik. Tűzeket indíthat el vagy fokozhat, mert az oxidációk magasabb szinten hatékonyabban fordulnak elő koncentráció. Ezt egy izzó faaprítékkal lehet szemléltetni, amely magas oxigénszint hatására égni kezd. A sűrített gázt tartalmazó oxigénpalackok felmelegedve felrobbanhatnak.