Termékek
Számos hatóanyag és gyógyszerészeti segédanyag van jelen szerek sóként. Jelen vannak ezekben is táplálék-kiegészítők, élelmiszerekben, orvostechnikai eszközök és kozmetikumok. Különféle sók kaphatók nyitott áruként a gyógyszertárakban és a gyógyszertárakban.
Szerkezet
A sók pozitív és negatív töltésű atomokból vagy vegyületekből, azaz kationokból és anionokból állnak. Együtt alkotják az ionos kötést (ionos kötést), amely az elektrosztatikus vonzerőn alapul. A legismertebb képviselő az étkezési só nátrium-klorid (NaCl), amely a kation-nátriumból (Na +) és az anion-kloridból (Cl-) áll. kívül nátrium-kloridszámtalan egyéb szervetlen és szerves só létezik (lásd alább). A fémionok általában kationok, a nemfémek pedig anionokat alkotnak. Mindkettő lehet egy- vagy többatomú. Az ionokat nemcsak egyszeresen, hanem többszörösen is fel lehet tölteni. Mert a vádakat egyensúly kifelé nézve a só semleges. Az úgynevezett ionkristályokban az ionok tipikus rácsszerkezetbe rendeződnek. A sókristályban minden iont 6 ellenion vesz körül. A erő A kristályok az ionok egymáshoz való elektrosztatikus vonzásán alapulnak. Mivel ez erős, olvadáspontjuk és forráspontjuk magas (lásd alább). A sók különböznek a molekulák, amelyek töltés nélküli és kovalens kötések jellemzik. Az atomok molekulák megosztják egymással az elektronjaikat.
Ingatlanok
A sók gyakran, bár nem mindig, nagyon jól oldódnak víz. A rosszul oldódó sókra példa a Kálcium-karbonát (mész). Jó elektromos vezetők oldatban vagy olvadt állapotban, de nem kristályként. A sók gyakran léteznek fehér vagy átlátszó és kristályos szilárd anyagként, mint pl nátrium-klorid, de bármilyen színű lehet. Például, kálium-permanganát lila és réz a szulfát kék. A olvadáspont jellemzően magas. 801 ° C nátrium klorid. Ezért a háztartási cukorral (szacharóz) ellentétben, amely egy szerves molekula, a só nem olvad és nem ég a tűzhelyen, ha kiömlik. Magnézium-oxid még van egy olvadáspont 2800 ° C felett van. Ez a forráspontokra is vonatkozik. A sók akkor képződnek, amikor egy sav reagál egy bázissal. Az alábbiakban egy példa látható:
- NaOH (nátrium-hidroxid+ HCl (sósav) NaCl (nátrium klorid) + H2O (víz).
A fémek elektronokat visznek át nemfémekre (lásd a redoxreakciók alatt):
- 2 Mg: (elemi magnézium) + O2 (oxigén) 2 MgO (magnézium-oxid)
Más reakciók is léteznek, és a sók is előfordulnak a természetben, ahol bányászhatók vagy más módszerrel nyerhetők.
Alkalmazási területek
Gyógyszertárban:
- Aktív gyógyszerészeti összetevőként és segédanyagként a étrend-kiegészítők.
- Gyártásához hatóanyag sói.
- Magistrális készítmények előállításához.
Képviselő
Az alábbiakban bemutatunk néhány példát a gyógyszertárban fontos sókra (szelekció):
- Ammónium-klorid
- Ammónium-hidrogén-karbonát (hajtóanyag-só)
- Ammónium-nitrát
- Arginin-aszpartát
- Bárium-szulfát
- Bizmut szubszalicilát
- Epsom só (magnézium-szulfát)
- Kalcium-aszkorbát
- Kalcium-karbonát (mész)
- Kalcium-glükonát
- Vasklorid
- Vas szulfát
- Ems só
- Glauber-só (nátrium-szulfát)
- Staghorn-só (ammónium-hidrogén-karbonát)
- Kálium-bromid
- Kálium-karbonát
- Kálium-klorát (már nem használják orvosi célokra!)
- Kálium klorid
- Kálium-dihidrogén-foszfát
- Kálium-hidrogén-karbonát
- Kálium-jodid
- Kálium-nitrát (salétrom)
- Kálium-permanganát
- Catarrh oldó só keverék
- Rézszulfát
- Magnézium-klorid
- Magnézium-hidroxid
- Magnézium-orotát
- Magnézium-oxid
- Tengeri só
- Nátrium-aszkorbát nátrium - sója C-vitamin).
- Nátrium benzoát
- Nátrium-karbonát (szóda)
- Nátrium-klorát (orvosi célra nem használható!)
- Nátrium-klorid (asztali só)
- Nátrium-citrát
- Nátrium-dihidrogén-foszfát
- Nátrium fluorid
- Nátrium-hidrogén-karbonát (nátrium-hidrogén-karbonát)
- Nátrium-monohidrogén-foszfát
- Sói savak (pl. acetátok, citrátok).
- Szappanok (zsírsavak sói)
- Ezüst nitrát
- Hatóanyag-sók
- Cink-szulfát
