Meghatározás
A koncentráció (C) hányadosként jelzi az egyik anyag tartalmát a másikban. Definíció szerint az adott anyagban jelen lévő anyag mennyiségére utal kötet. A koncentrációk azonban tömegekre is vonatkozhatnak. A gyógyszertárban a koncentrációt gyakran használják folyékony és félszilárd adagolási formákkal kapcsolatban. Szilárd adagolási formákhoz, mint pl tabletta or kapszula, gyakoribb a tömeg a hatóanyagok közül.
Tömegkoncentráció
Például egy szóbeli oxikodon oldat 10 milligramm (mg) vízmentes oxikodon-hidrokloridot tartalmaz milliliterenként (ml): 10 mg / ml. Ez a példa az úgynevezett tömeg koncentráció, az egység gramm / liter (g / l vagy m / V) értékkel.
Egy fiziológiás sóoldat 9 g nátrium-klorid (tömeg) 1 liter víz (kötet). Koncentrációját általában százalékban fejezik ki: 0.9%. 9 g / l vagy 9 mg / ml. Az elkészítéshez 9 g nátrium-klorid megmérjük és 1000 ml-re adjuk (nem gramm!). Például egy mérőlombik segítségével meghatározható a térfogat (lásd Üvegáru a kémia alatt).
Tömegszázalék
Két tömeg is kapcsolatba hozható egymással. Például 100 g a diclofenac gél 1 g diklofenakot tartalmaz nátrium. A koncentráció 1% vagy 10 mg / g (m / m). Ha ilyen gélt készítenek, akkor nem szükséges térfogattal dolgozni. A gél 1 g hatóanyagot és 99 g bázist tartalmaz. Az alkatrészeket meg lehet mérni a egyensúly. Vegye figyelembe a fenti példa eltérését.
Térfogatkoncentráció
A térfogatkoncentrációban két térfogat kapcsolódik egymáshoz. Az egység L / L. % -A etanol gyakran a kötetre utalnak. 100 ml etanol A 20% (V / V) azt jelenti, hogy ebben a készítményben 20 ml tiszta (vízmentes) alkohol van.
- C (térfogatkoncentráció) = V (térfogat) / V (térfogat).
Vigyázat: különböző sűrűségű térfogatokat nem lehet hozzáadni! Lásd: hígítások.
Anyagtérfogat-koncentráció
Az anyagmennyiség-koncentrációban (molaritás) az anyagmennyiség az anyagmennyiségben (mol), azaz a benne lévő részecskék számában van megadva. Az egység mol / liter (mol / L), hivatalosan az SI szerint: mol / m3. Egy 1-mól- oldat 1 mol anyagot tartalmaz 1 liter víz. Ezt 1 M. anyagnak is nevezik. Az anyag egy mólja 6.022 140 76 × 1023 részecskék (= Avogadro-szám).
- C (anyagmennyiség-koncentráció) = n (anyagmennyiség) / V (térfogat).
Hatóanyag-sók
Hatóanyagokat sok tartalmaz szerek formájában sók ( hatóanyag sói). Mivel ezeknek más (nagyobb) a molekulatömege, mint a hatóanyagnak, a koncentrációk eltérnek a hatóanyagtól és sójától. A fenti példában a oxikodonA tiszta oxikodon bázis koncentrációja 9 mg / ml (só) helyett csak 10 mg / ml. Ez szerepet játszhat az adagolásban. Lásd még a Hatóanyag alatt sók.
A koncentráció megváltozik
Ha a benne lévő anyag vagy a térfogat megváltozik, például megnő vagy csökken, akkor a koncentráció megváltozik. Tehát például, ha 1 g nátrium-klorid 1000 ml oldatban található víz, a koncentráció 1 g / l. Ha 2 liter vizet adunk hozzá, a koncentráció csak 0.5 g / l. A hígításokkal kapcsolatos számításokhoz a következő képlet van, a keverék keresztje:
- C1 (1. koncentráció) x V1 (1. térfogat) = C2 (2. koncentráció) x V2 (2. térfogat).
C: százalék vagy az anyag térfogat-koncentrációja Hígítások.
Számítás koncentrációkkal
Példa: an ibuprofen szuszpenzió 20 mg / ml ibuprofent tartalmaz. Ötéves gyermeknek szeretne egyedülállót adni adag 100 mg ibuprofen mert láz. Mennyi felfüggesztésre van szüksége? Oldat: 5 ml
