Definíció és tulajdonságok
Az olvadáspont az a jellemző hőmérséklet, amelyen az anyag szilárd állapotból folyékony állapotba változik. Ezen a hőmérsékleten a szilárd anyag és a folyadék egyensúlyban fordulnak elő. Tipikus példa a jég, amely 0 ° C-on megolvad és folyékony lesz víz. Az olvadáspont kissé függ a légköri nyomástól, ezért szükséges a nyomás specifikációja. Befolyásolható más anyagok hozzáadásával és szennyeződésekkel. Például a jég olvadáspontja csökken nátrium-klorid or etanol. Ezt az olvadáspont csökkenésének nevezik. Sok anyag bomlik vagy megég, ha melegszik, például szerves anyag molekulák mint például a cukor (szacharóz). Néhányan közvetlenül a gázfázisba is átjutnak (szublimáció). Az anyagok keverékei, például a természetes anyagok (pl. Viaszok, zsírok) megolvadnak egy bizonyos hőmérsékleti tartományban, és nem meghatározott hőmérsékleten. Az olvadáspont gyakran, de nem mindig esik egybe a fagyásponttal (megszilárdulási pont). Néhány folyadékot túlhűthetnek, például másodpercek alatt megszilárdulhatnak, ha érintkeznek egy kristályosodási maggal („túlhűtés”). Az olvadáspont annál magasabb, minél erősebb a kötőerő a részecskék között, ill molekulák a szilárd anyagban. Például, nátrium-klorid A (konyhasó) olvadáspontja magas, 801 ° C, a kristályban lévő erős ionos kötések miatt. Víz olvadáspontja alacsonyabb, mert a erő az intermolekuláris kölcsönhatások (hidrogén kötvények) alacsonyabb.
Alkalmazási területek
Az olvadáspontot többek között analitikai alkalmazásokban, azonosításban, jellemzésben és minőségbiztosításban használják.
Példák
A kiválasztott anyagok olvadáspontja normál nyomáson:
- Volfrám (W): 3422 ° C
- Vas (Fe): 1538 ° C
- Réz (Cu): 1084 ° C
- Arany (Au): 1064 ° C
- Nátrium-klorid (NaCl): 801 ° C
- Alumínium (Al): 660 ° C
- Ón (Sn): 231 ° C
- Nátrium (Na): 98 ° C
- Méhviasz: kb. 61 ° C
- Fenol: 40.8 ° C
- Kakaó vaj: kb. 35 ° C
- Kókuszzsír: kb. 27 ° C
- Dimetil-szulfoxid (DMSO): 18 ° C
- Víz (H2O): 0 ° C
- Higany (Hg): -38 ° C
- Etanol (EtOH): -114 ° C
- Hidrogén (H): -259 ° C
