Termékek
A klórgáz a speciális kiskereskedőktől sűrített gázpalackokban folyadékként kapható.
Szerkezet és tulajdonságok
A klór (Cl, 35.45 u) egy 17-es atomszámú kémiai elem, amely a halogénekhez és nemfémekhez tartozik, és sárga-zöld gázként létezik, erős és irritáló szaggal. Molekulárisan kova (Cl2 ill. Cl-Cl). A forráspont -34 ° C. A klór nagyon reaktív és erős oxidálószer. 7 vegyértékű elektronja van, és egy elektronnal elmarad a nemesgáz-konfigurációtól. A klór reagál az elemmel nátrium alkotnak nátrium-klorid (asztali só). Ez egy redoxi reakció, amelyben a nátrium redukálószerként, a klór pedig oxidálószerként működik:
- 2 Na (nátrium) + Cl2 (klór) 2 NaCl (nátrium-klorid).
Figyelemre méltó, hogy reaktív fém és mérgező gáz képezi a viszonylag ártalmatlan kristályos konyhasót, amelyet a főzés során használnak. Sok más fém képez kloridokat, például vasaló (vasklorid), kálium (kálium klorid), alumínium (alumínium-klorid), Vagy magnézium (magnézium-klorid). Hidrogénnel az aktiválás után erősen exoterm klór-oxihidrogén-reakció lép fel:
- H2 (hidrogén) + Cl2 (klór) 2 HCl (hidrogén-klorid)
hatások
A klór erős oxidáló, fehérítő és fertőtlenítő tulajdonságokkal rendelkezik.
Alkalmazási területek
- A hidrogén klorid és a sósav, a hatóanyag előállításához sók.
- A klór helyettesítője számos gyógyszerkészítményben található.
- Ennek fertőtlenítő (pl. klórgáz, nátrium hipoklorit).
- Kémiai szintézisekhez, például szerves kémia klórozásához.
- A víz kezelést.
Káros hatások
A klór mérgező, és a gázzal való védtelen érintkezés életveszélyes. Súlyos égési sérüléseket okozhat a bőr, nyálkahártya, szem és légutak. Oxidálószerként tűz elősegítő és a környezetre káros. A klórgáz nehezebb, mint a levegő, és felhalmozódhat a földön. A múltban már többször visszaéltek méreggázként.
